3 comments on “偽因化學物質--一氧化二氫應用版

  1. >先不論沒有鉑(或釩)和幾百度高溫要怎麼合成,假定這些合成都做到<br />
    了,最終產物是硫酸銨。<br />
    <br />
    >>大學講義就有<br />
    >需要攝氏八百~九百度加熱和白金網催化。<br />
    我說的是「那篇大學講義就有」。<br />
    http://jan.ucc.nau.edu/doetqp/courses/env440/env440_2/lectures/lec37/lec37.htm<br />
    "The atmospheric reactions of SO2 are very complex,…The<br />
    ultimate fate of all sulfur in the atmosphere is to be oxidized<br />
    to the sulfate ion, usually as sulfuric acid (H2SO4)."<br />
    <br />
    >這時候就該找看看有沒有人大喊「肥料罪該萬死」了~XD<br />
    當然有(大笑)<br />
    我還引用過了~<br />
    <br />
    既然誌主喊安可,那我就上傳吧。<br />
    Nature 425, 894-895 (30 October 2003) | doi: 10.1038/425894a<br />
    http://www-personal.umich.edu/~choucc/425894a.pdf<br />
    <br />
    氨是酸雨跟生態系酸化的主因之一,至於誰是「罪魁」「元兇」則是相當<br />
    無聊的問題。<br />
    決策者倒也不用管那麼多,反正氨跟二氧化硫的排放都是能少則少─除非<br />
    兩者的減量有所衝突。

  2. 1.實際上大氣中的雨水PH值大約為5.3-5.8之間,低於5.0通常就歸類為酸雨<br />
    <br />
    2.氨是弱電解質,真正解離到雨水成為銨的數量很少<br />
    <br />
    3.空氣中的二氧化硫在氣相的大氣之中,受到陽光高空閃電等等會變成三<br />
    氧化硫,三氧化硫吸收水之後會變成未解離的硫酸懸浮在大氣之中<br />
    <br />
    4.水氣增機到一定程度時這些硫酸會開始解離,若之中有氨的參與,很容<br />
    易因為靜電力而結合成硫酸銨<br />
    <br />
    5.硫酸銨和其他氨鹽類比單純硫酸更容易融於水,使得雨水會帶下更多的<br />
    酸性離子下來(可能是這點造成誤解)<br />
    <br />
    6.降到地表的氨鹽,因為微生物便利用一系列的生化反應將氨便成亞硝酸<br />
    之後再變成硝酸<br />
    <br />
    7.但是氨之前為鹼性物質,被氧化成為硝酸之後,原本的硫酸沒有減少反<br />
    而多出了硝酸,而造成酸上加酸的情況,開始影響生態系統(待確認,因<br />
    為個人認為在化學平衡的過程中,緩衝溶液共離子效應會讓硝酸生成比較<br />
    不易,雖然說生物的生化反應可以透過蛋白質來克服XD)<br />
    <br />
    PS 酸雨的汙染物氨,大多由地表的生物或者人為活動排放到大氣之中,<br />
    或者因為陽光或者高空閃電等等,當然現在都市的光化學反應也是個重要<br />
    的來源<br />
    <br />
    PS 2 酸鹼值的氫離子濃度差1%就差極多囉~<br />
    <br />
    有錯歡迎指導~<br />
    <br />
    http://acidrain.atm.ncu.edu.tw/index.htm

  3. PS 針對第5點我要補述,在氣相化學之中,硫酸"氣體"和水靠近的靜電力<br />
    比硫酸銨小~所以硫酸銨比較有機會被溶進雨水中,最主要是硫酸銨分子<br />
    較大,電子較多的緣故(氫鍵)

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